Question

（每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂

（1）B的化学式          
(2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：

①      固体C与水反应生成D的化学方程式为：                                  ．
②      检验导管出口气体的方法为：                                     ．
③烧杯中的现象为：                       ．
（3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
                                                                           。
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：
                                 , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
                                                                         。

Answer 1

（每空2分，共18分）(1）H₂O₂
(2) ①2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑②用带火星的木条靠近导管出口，观察木条是否复燃。
（或“用排水集气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。”）
③出现浑浊（或“产生白色沉淀”）(3) ①在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶；②溶液由浅绿色变为黄色2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-、Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃ （其他合理的写法均可）
③H2＋Cl22HCl(写“光照”不得分)或2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O或CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl   （其他合理答案均可）

C是淡黄色固体，则C是过氧化钠，所以D是氧气。因此A是氯酸钾，E是二氧化锰，B是双氧水。
（1）双氧水的化学式为H₂O₂。
（2）①过氧化钠和水反应的方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑。
②检验氧气可以用带火星的木条靠近导管出口，观察木条是否复燃。
③过氧化钠和水反应是放热反应，溶液中OH^－浓度增大，且氢氧化钙的溶解度降低，所以会析出晶体、
（3）①C是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气。由于起漂白作用的是次氯酸，所以要观察到“无明显变化”这一预期现象，需要除去氯气中混有的水蒸气，因此在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶。
②氯气具有氧化性，能氧化硫酸亚铁，生成硫酸铁，所以溶液由浅绿色变为黄色。方程式为2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-。铁离子没和KSCN溶液反应，用来检验铁离子，方程式为Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃。
③氯气可以用来制取盐酸、漂白粉等。