Question

【题目】有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是(　　)

A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值

C. 2b＝c D. a＝b

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.三个反应都为放热反应，故错误；B.三个反应都为放热，焓变为负值，故错误；C.化学计量数之比等于反应热之比，所以2b＝c，故正确；D.水的状态不同，所以反应热不同，故错误。故选C。