Question

【题目】在一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A. 生成Cl2的平均反应速率：0～2s比2～4s快

B. 0～2s COCl2的平均分解速率为 0.15mol L-1·s-1

C. 6s时，反应达到最大限度

D. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

Answer 1

【答案】BD

【解析】A、根据表中数据可知，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，A正确；B、在0～2s中氯气增加了0.3mol，根据化学方程式可知，用去COCl2气体为0.3mol，浓度是0.15mol/L，所以平均分解速率为0.15mol/L÷2s=0.075molL-1s-1，B错误；C、6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，C正确；D、根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl2的物质的量为0.4mol，所以转化率为0.4/1×100%=40%，D错误；答案选BD。