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【题目】化合物Z具有广谱抗菌活性,可利用XY反应获得。下列有关说法正确的是(

A.有机物X的分子式为C12H13O4N

B.有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C.有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D.1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

【答案】AC

【解析】

A.有机物结构中的每个节点为碳原子,每个碳原子形成4个共价键,不足键由氢原子补齐,则有机物X的分子式为C12H13O4N,故A正确;

B.有机物Y中含有羧基,可以和乙醇发生酯化反应,故B错误;

C.有机物Y中含有碳碳双键和碳氧双键,双键属于平面结构,与双键上的原子直接相连的所有原子可能在同一平面上,故C正确;

D.有机物Z中,酚羟基、酯基、羧基均可与氢氧化钠反应,1mol有机物Z中含有2mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基,1mol酯基水解后又可形成1mol酚羟基和1mol羧基,则与足量NaOH溶液反应最多消耗5mol NaOH,故D错误;

答案选AC

练习册系列答案
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气,其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气,也可用作燃烧电池,具有很好的发展前景。

1)已知 H2CO CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol -283kJ/mol -1460.0kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为: ____________

2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时,保持污水的pH5.0,通过电解生成 Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的 H2,将悬浮物带到水面,利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示:

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______

AMgCO3 BNa2CO3 CNaHCO3 D(NH4)2CO3

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________

③已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,电解一段时间后,甲装置中 c(Fe3+)=___________

④已知:H2S的电离平衡常数: K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 H2CO3的电离平衡常数:K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时,将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/LNa2S溶液中,下列选项正确的是______

A.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B.发生反应的离子方程式为: CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

Cc(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

Dc(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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