Question

某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)该反应的氧化剂是__________。

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5

①KMnO₄的化学计量数是____________________。

②在下面的化学式上标出相应原子间电子转移的方向和数目。

KMnO₄+KI+H₂SO₄→

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是__________________________________________________。

Answer 1

（1）KMnO₄

（2）① 8    ②

（3）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

解析：本题是对氧化还原知识的综合应用。（1）由KMnO₄中Mn元素化合价由+7价降低为MnSO₄中的+2价，可知KMnO₄为氧化剂。（2）当反应方程式中I₂和KIO₃的化学计数都是5时，根据碘原子守恒，KI的化学计数为15，且15KI→5I₂+5KIO₃，共失去电子数为40e^-，据电子守恒可得KMnO₄的化学计量数为40/（7-2）=8。（3）反应有两个反应组合而成：①MnO^-₄+I^-→Mn²⁺+I₂  ②MnO^-₄+I^-→Mn²⁺+IO^-₃，两个反应的比例和氧化剂的用量都可发生变化，故总反应方程式的配平化学计量数将相应变化。