题目内容

测定硫酸铜晶体CuSO4、xH2O里的结晶水含量，造成x偏高的原因是

[　　]

A．晶体完全变成白色粉末，继续加热出现黑色物质CuO

B．坩埚未干燥就称量

C．盛白色CuSO4粉末的坩埚置于空气中冷却后再称量

D．坩埚内壁附有受热不分解的惰性物质

答案：AB
练习册系列答案
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（2012?石家庄一模）【化学一选修2：化学与技术】
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
请回答：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是
反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．
反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．

（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2

（3）反应Ⅲ的离子方程式为
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜
该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜

（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应.8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列说法正确的是
BCD
BCD
 （填选项字母）
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
（6）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折箅成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L 的 K2Cr2O2标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为
12.00%
12.00%
．
如图所示是一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，该工艺的原料的综合利用率较高．
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注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为
 
（填化学式），反应Ⅲ的离子方程式为
 
．
（2）一定温度下，向反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
 
． 
（3）反应Ⅳ的主要反应为4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，其中氧化产物为
 
，当1.2g FeS2参与反应时，转移的电子数为
 
NA．
（4）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后，用0.02000mol/L K2Cr2O7，标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2
O
2-
7
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，发生反应的离子方程式为
 
．
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为
 
．

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S

请回答下列问题：

⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）   ▲   。

⑵反应Ⅲ的离子方程式为   ▲   。

⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是

    ▲   。

⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是   ▲   。

⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为   ▲   。

②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为   ▲   。

【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
请回答下列问题：
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为  ____________________________________________________ 。
(4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________
(5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。

A．反应中被还原的元素只有氧B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
(6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。

【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S

请回答下列问题：

(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。

(2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。

(3)反应Ⅲ的离子方程式为  ____________________________________________________ 。

(4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________

(5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。

A．反应中被还原的元素只有氧              B．反应生成的SO2直接排放会污染环境

C．SO2既是氧化产物又是还原产物           D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA

(6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。

②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。

 

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