题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、氢氧化亚铁被硝酸氧化为三价铁的化合物；
B、过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢盐；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
D、碘离子的还原性大于亚铁离子，氧化还原反应顺序反应．
B、过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢盐；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
D、碘离子的还原性大于亚铁离子，氧化还原反应顺序反应．
解答：解：A、在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应，3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；
B、在烧碱溶液中通入过量二氧化硫气体生成亚硫酸氢盐，反应的离子方程式为：OH-+SO2=HSO3-，故B正确；
C、在Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3：碳酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、碘离子的还原性大于亚铁离子，氧化还原反应顺序反应；向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，碘离子和亚铁离子都被氧化：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误；
故选B．
B、在烧碱溶液中通入过量二氧化硫气体生成亚硫酸氢盐，反应的离子方程式为：OH-+SO2=HSO3-，故B正确；
C、在Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3：碳酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、碘离子的还原性大于亚铁离子，氧化还原反应顺序反应；向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，碘离子和亚铁离子都被氧化：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，氧化还原反应遵循强弱顺序反应，还原性的物质和氧化剂相遇发生氧化还原反应，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
