题目内容
【题目】下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
A.Na2O
B.SO3
C.CO2
D.NO
【答案】B
【解析】解：A．与水反应生成NaOH，为强碱，故A不选；
B．SO3与水反应：SO3+H2O═H2SO4 ， H2SO4是强酸，故B选；
C．SO2与水反应：CO2+H2OH2CO3 ， H2CO3是弱酸，故C不选；
D．NO与水不反应，故D不选．
故选B．
酸性氧化物与水反应生成酸，碳酸、硅酸等为常见的弱酸，而硫酸为常见的强酸，另外二氧化氮可与水反应生成硝酸，而NO和水不反应，以此来解答．
阅读快车系列答案【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：
已知：① 苯胺易被氧化；
② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3 ℃ | 305 ℃ | 0.46 |
苯胺 | －6 ℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6 ℃ | 118 ℃ | 易溶 |
实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。
（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。
（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。
【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。
（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。
（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。
