[题目]下列物质既可以作防腐剂.又可以作调味剂的是( )A.味精B.亚硝酸钠C.食盐D.苯甲酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（）

A.味精B.亚硝酸钠C.食盐D.苯甲酸钠

【答案】C

【解析】

A．味精的主要成分是谷氨酸钠，为具有鲜味的物质，可作为食品制作过程中的调味剂，但不具有防腐的作用，A选项不符合题意；

B．亚硝酸钠作为肉类的发色剂、防腐剂，不具有调味的作用，B选项不符合题意；

C．食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐又是一种食品防腐剂，C选项符合题意；

D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用，但不具备调味剂的功能，D选项不符合题意；

答案选C。

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根据要求填空：

(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；② ；③ 。

(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。

(4)E装置的作用是 (填编号)。

A．收集气体 B.吸收氯气

C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 (填分离方法名称)。

(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填编号)。

A.CH4B．CH3C1 C．CH2C12D．CHCl3E．CCl4

【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③

B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

C. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D. 向浓度均为1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

【题目】邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。

回答：

（1）I中含氧官能团的名称____________；

（2）II→III的反应类型______________；

（3）①III与银氨溶液反应的化学方程式______________________；

② IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________________________；

（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：

① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式___________________。

【题目】下列习惯不利于中学生健康成长的是（）

A. 只喝优质蒸馏水 B. 均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素

C. 教室多开窗，以吸入新鲜的空气 D. 不吸烟，以避免摄入有害物质

【题目】某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A. 第二周期IVA族 B. 第三周期IVA族

C. 第二周期VIA族 D. 第三周期VIA族

【题目】填空
（1）氮原子的摩尔质量是， 1mol HNO3的质量是， 1mol HNO3约含有个氧原子．
（2）标准状况下11.2L HCl的物质的量是．将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是．
（3）2mol OH﹣含有的电子数为．

【题目】下列有关说法不正确的是

A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+

【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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