[题目]石油是工业的血液.通过它可以得到很多重要的化工产品.已知:+(1)B和A为同系物.B的结构简式为 .其含有的官能团名称为 .(2)反应①的化学方程式为 .其反应类型为 .(3)写出检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法 .(4)C的结构简式为 .(5)反应④的化学方程式为 .(6)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线. 合成路线流程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。

已知：+

（1）B和A为同系物，B的结构简式为____，其含有的官能团名称为____。

（2）反应①的化学方程式为___，其反应类型为____。

（3）写出检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。

（4）C的结构简式为___。

（5）反应④的化学方程式为_____。

（6）设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选）。___

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。

【答案】CH2=CHCH3 碳碳双键 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应取样，先加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成则含有Cl原子，否则不含 HCOO-COOH CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl CH2=CH2CH3CH2OH

CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH

【解析】

由流程图可知A为乙烯，与水加成得乙醇，与C反应生成D，C为 HCOO-COOH；

B为CH2=CHCH3，与氯气发生取代反应得CH2=CHCH2Cl，再发生CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl，得CH2=CHCH2OH，根据信息氧化生成C。

（1）A为乙烯，B和A为同系物，有3个碳，所以B的结构简式为CH2=CHCH3，其含有的官能团名称为碳碳双键。

（2）CH2=CH2和H2O发生加成反应，反应①的化学方程式为 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，其反应类型为加成反应。

（3）C3H5Cl是共价化合物，在水中难电离，要先水解产生氯离子，检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法：取样，先加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成则含有Cl原子，否则不含。

（4）A为乙烯，与水加成得乙醇，与C反应生成D，C为 HCOO-COOH。

（5）卤代烃在碱性条件下发生水解反应，④的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl 。

（6）乙烯与溴加成，得BrCH2-CH2Br，在碱性条件下水解成HOCH2-CH2OH，再氧化得乙二酸，最后经酯化反应得D，由乙烯为原料制备D的合成路线

CH2=CH2CH3CH2OH

CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH 。

练习册系列答案

A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.可用还原剂还原R的简单离子制备R单质

C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D.简单离子的半径：Z＜X＜Y

【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。

（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的离子结构示意图为___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。

（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。

（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。

【题目】在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　)

A.c(Z)＝0.75 mol/LB.c(Z)＝1.2 mol/L

C.c(W)＝0.8 mol/LD.c(W)＝1 mol/L

【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为：异戊二烯的一种制备方法如图所示：

回答下列问题：

（1）A中含氧官能团发生的反应有____。（填反应类型）

（2）B的结构简式为___。B的同分异构体Y能发生银镜反应，则Y可能的结构有____种。

（3）设计由异戊二烯制得的路线。____。

合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物

【题目】将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（）

A. 250°C时，反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B. 平衡时CO的转化率：250°C＞T°C

C. 反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大

D. 该反应的正反应是放热反应

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.与水反应：+=

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6=2+3↑

C.溶液和溶液反应：↓

D.CaCO3和稀硝酸反应：CaCO3+=Ca2++↑+

【题目】某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算：

（1）A气体在标况下的体积是_____________L

（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________：

【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ/mol。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/mol/L

1.00

0.79

0.60

0.64

CO2

0.42

0.80

0.88

①0~10 min内，平均反应速率v(SO2)=___________mol/(L·min)。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）。

A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O2

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，可采用NSR(NOx储存还原)进行处理，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

②NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为_________。

(4)有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压在不同温度下发生该反应，并分别在t秒时测得NO的转化率，如图所示：

①由图可知，1050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为 _______________；在1100 K时，CO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），在1050K1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______________________。

[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]

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