题目内容
【题目】如图所示，甲、乙两池中的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。
(1)若两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__。
(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①乙池中总反应的离子方程式为__。
②乙池中碳棒上的电极反应属于__（填“氧化反应”或“还原反应”）。
【答案】碳 铁 2H2O-4e-=4H++O2↑ 2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- 氧化反应
【解析】
从装置图中可以看出，甲池没有外接直流电源，为原电池；乙池有外接电源，为电解池。在甲池中，Fe为原电池的负极，C为正极；在乙池中，C电极提供电子，则其为阳极，Fe为阴极。
(1)①甲是原电池，其中Fe是负极，C是正极，Cu2+在正极(C电极)被还原为Cu。乙是电解池，C是阳极，Fe是阴极，Cu2+在阴极(Fe电极)被还原为Cu。答案为：碳；铁；
②乙池中阳极为H2O失电子生成O2和H+，电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；
(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液，乙池是电解饱和食盐水的装置。
①乙池中为电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；
②在碳棒上Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2。答案为：氧化反应。
【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
（提出假设）假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含________________；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
（进行实验）在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管___________________________ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______________________________ |
② | __________________________ | ___________________________________________ |
