题目内容
下列各组反应最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中
| A．②③ | B．③④ | C．①③④ | D．①②③④ |
B
解析试题分析：①金属钠先与水反应生成NaOH，在与FeCl2反应。生成白色的Fe（OH）2 ，但易被氧化变成红褐色的Fe（OH）3，错误。②因为NaOH过量，生成Na[Al(OH)4],错误。③溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。④CO2 +[Al(OH)4]- =Al(OH)3↓+HCO3-,正确。
考点：考察物质的基本性质，了解常见物质的基本反应过程。
练习册系列答案
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下列判断错误的是
| A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 |
| B．联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却 |
| C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强 |
| D．氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同 |
在如图所示的转化关系中，x不可能是（ ）
| A．N2 | B．Si | C．Na | D．C |
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
| | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 |
| A | KI溶液 | 浓硝酸 | 溶液变蓝色 |
| B | 酚酞溶液 | 浓氨水 | 无色变红色 |
| C | NaAlO2溶液 | 浓盐酸 | 有白色沉淀 |
| D | 湿润红布条 | 饱和氯水 | 红布条褪色 |
下列实验过程中，始终无明显现象的是
| A．向Al2(SO4)3溶液中通入NH3 | B．向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液 |
| C．向淀粉-KI溶液中通入NO2气体 | D．向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体 |
下列有关叙述正确的是
| A．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2 |
| B．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应, 因此它们都属于酸性氧化物 |
| C．用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，都可以观察到丁达尔效应 |
| D．二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此属于两性氧化物 |
下列现象或事实不能用同一原理解释的是
| A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 |
| B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 |
| C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 |
| D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向溴水中通入SO2气体 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉已水解 |
| C | 向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | X一定是Na2SO4 |
| D | BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
下列叙述正确的是
| A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O |
| B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
| C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象 |