题目内容
【题目】乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上。回答下列问题：
（1）乙酸的官能团是____（写名称）。制取乙酸乙酯的化学方程式为：___。
（2）①浓H2SO4的作用是____。
②小试管中的溶液是____，其作用是____（写出一种即可）；
③长导管不插入液面以下的目的是____；
（4）实验中采取的加热方式称，这种加热方式的好处主要有____、___；
（5）反应生成的乙酸乙酯，其密度比水___（填“大”或“小”），有___气味。应从该分液漏斗的___（填编号，多填、少填均不得分）。
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
（6）若实验室中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是___（填名称）。
【答案】羧基 CH3COOH +C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂 吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度 防止倒吸 水浴加热 便于控制温度 使受热均匀 小 香 b 乙烯
【解析】
（1）根据乙酸的官能团为羧基，能和醇发生酯化反应分析。
（2）酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，最后用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯，利用其吸收乙醇，反应乙酸，降低酯的溶解的作用。
（3）水浴加热可以通过控制水浴的温度进而控制反应的温度，容易控制，且是反应体系受热面积大而均匀。
（4）乙酸乙酯密度不水小，在上层，分液时从上口倒出。
（5）乙醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以发生消去反应生成乙烯。
(1).乙酸的官能团为：羧基；乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH +C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；
(2) ①反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；
②小试管中的液体应为饱和碳酸钠溶液，其作用为吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；
③因为乙酸和乙醇都容易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，为了防止倒吸 ；
(3)实验中的加热方式为水浴加热，好处有便于控制温度、使受热均匀；
(4)乙酸乙酯的密度比水小，有香味；分液时应在下层液体流出后，从上口倒出。
(5)乙醇在170℃时在浓硫酸的条件下发生消去反应生成乙烯。
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名师指导一卷通系列答案【题目】合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/kJ·mol-1 | E1 | E2 | E3 | E4 |
则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。
②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。
（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为___。
（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。
