题目内容
在100 ℃和1.01×105 Pa下，在乙炔和某气体X的混合物中加入足量氧气，使之充分反应，只生成CO2和H2O ( g ) 。其CO2的体积是最初混合气体体积的1.4倍，水蒸气的体积为最初混合气体的1.6倍 ( 体积均在同温同压下测定 ) ，则 x 是 ( )
A. 乙烯 B. 乙烷
C. 甲醇 D. 甲醛
C
解析:
设最初混合气体的物质的量为1 mol，则 n ( 混 ) ∶ n ( C )∶ n ( H ) = 1∶1. 4∶1. 6×2，原混合气体的平均分子式为C1.4H3.2。因混合气中有C2H2，要使混合气的组成符合C1.4H3.2，则 x 的碳原子数应小于2，氢原子数应大于或等于4。
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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
试运用所学知识，解决下列问题：
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．（1）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②该条件下平衡常数K的值为
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量