[题目]从海水中提取溴不需要经历的步骤是( )A.浓缩B.氧化C.升华D.提取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从海水中提取溴不需要经历的步骤是（）

A.浓缩B.氧化C.升华D.提取

【答案】C

【解析】

海水中溴以离子存在，且浓度较低，通过浓缩后，通入氧化剂氧化溴离子，得到溴水，然后用有机溶剂从溴水中提取溴，进行萃取和分液操作，整个提取过程中不需要升华；

答案选C。

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（1）塑料零件不能直接进行电镀的原因是____________________，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用离子方程式表示)。

（2）粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得，写出该反应的化学方程式____________________。

（3）经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液，表面吸附一层易于氧化的Sn2+离子。用氯化亚锡晶体(SnCl2·2H2O)配制氯化亚锡溶液时，还需要的试剂有____________________。

（4）活化是将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应，在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒，写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式____________________。

（5）将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化学镀铜液中一段时间，可以在塑料表面镀上一层厚度为0.05－0.2μm的金属导电薄层，同时生成HCOONa和H2，若两种还原产物的物质的量相等，写出该反应的化学方程式____________________。

（6）塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求，必须采用电镀镀到所需的厚度，电镀时，有金属导电薄层的塑料作电镀池的_____极，维持电流强度为1.5A，电镀5分钟，理论上塑料表面析出铜__________g。(已知F=96500C·mol－1)

A.明矾溶液加热颜色变浅

B.小苏打溶液加热颜色变深

C.氨水中加NH4Cl固体颜色不变

D.小苏打溶液加NaCl固体颜色变深

【题目】某温度下，将一定量的固体NH4I置于密闭容器中，发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)（反应1），2HI(g)H2(g)＋I2(g)（反应2）。当反应达到平衡时，c(H2)＝1mol/L，c(HI)＝3mol/L，则该温度下反应1的平衡常数K的值为

A. 9 B. 15 C. 25 D. 无法计算

【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

【题目】天然气常和石油伴生主要的成分是甲烷，下列能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是（）

A.它是饱和烃

B.它是非极性分子

C.其二氯取代物不存在同分异构体

D.其一氯取代物不存在同分异构体

【题目】下列说法正确的是

A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol﹣1

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

【题目】关于原子结构的叙述正确的是（）

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的

B.原子的最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8

D.原子的次外层电子数都是8

【题目】三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是

A. P4S3中磷元素为+3价

B. P4S3属于共价化合物

C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

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