题目内容
【题目】根据反应Fe3+＋ Ag 
Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________（用离子方程式表示）。
（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是_______（填序号）。
a．c（Fe3+）减小 b．c（Cl-）不变 c ．铁元素质量减小
（3）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是_______________________、_____________________。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_______________。
（4）镀银后的银氨溶液（Ag（NH3）2OH）放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①生成AgCl沉淀的化学方程式是_____________________。
②若该反应中消耗3．3 g羟氨，理论上可得银的质量为_______g。
【答案】Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+a酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe+2Ag+=Fe2++2Ag稀盐酸或稀硫酸Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O10.8
【解析】
（1）Fe3+水解产生H+，使溶液显酸性：Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3+3H+ ；
（2）根据反应方程式可知，洗银后Fe3+转化为Fe2+，c（Fe3+）减小，故A正确；B、Cl-能与反应生成发Ag+结合成AgCl沉淀，c（Cl-）减小，故B错误；C、铁元素在反应前后分别以+3价和+2价存在，其质量并没有减少，故C错误；故选A；
（3）①过程Ⅱ从固体中分离出单质银，则说明过程Ⅰ向洗银溶液中加入了铁粉，铁置换出银单质，并将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++ Fe =3 Fe2+ ，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ； ②过程Ⅰ中加入了过量铁粉，过程Ⅱ加入稀盐酸或稀硫酸将Fe转化为Fe2+。
（4）①Ag（NH3）2OH与HCl反应生成AgCl沉淀和NH4Cl、H2O，方程式为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O ；②2NH2OH+ 2AgCl =2Ag+N2
+2HCl+2 H2O，消耗3．3 g羟氨，0.1mol羟氨，生成的银单质为0.1mol，则单质银的质量10.8g。
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【题目】N元素是植物生长的必需元素，含氮化合物在工农业生产以及生活中都发挥着重要作用。
（1）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为____。
（2）氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)（快）ΔH1<0 K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）ΔH2<0 K2
反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__（用含ΔH1和ΔH2的式子表示），K=___（用含K1和K2的式子表示）。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应_____（填序号），则反应①的活化能E1，与反应②的活化能E2的大小关系为E1___（填“>”“<”或“=”）E2。
（3）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0 kJ·mol1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0～20 min内，v(N2O4)=__________。
②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为____。改变温度至T1时k1=k
