Question

【题目】以NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8NA个

B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C. 1 mol SiO2中含有30 mol 电子

D. 14 g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A、H2O的电离方程式为H2OH＋＋OH－，T℃时纯水的pH=6，得出水的离子积为Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，即含有OH－的物质的量为10－6mol，故A错误；B、发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2molNa2O2转移电子物质的量为2mol，因此15.6gNa2O2参与此反应，转移电子物质的量为15.6/78mol=0.2mol，故B错误；C、1molSiO2中含有电子物质的量为(14＋2×8)mol=30mol，故C正确；D、CnH2n为链烃，即CnH2n为单烯烃，1mol单烯烃中含有1mol碳碳双键，即14g单烯烃中含有碳碳双键的物质的量为14/14nmol，即含有碳碳双键的物质的量为1/nmol，故D错误。