[题目]自来水是用氯气来消毒杀菌的.一些不法商贩用自来水冒充纯净水销售.为辨别纯净水的真伪.可用下列哪种试剂鉴别( )A.酚酞溶液B.氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】自来水是用氯气来消毒杀菌的，一些不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水的真伪，可用下列哪种试剂鉴别( )

A.酚酞溶液B.氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

因纯净水中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的是自来水不变浑浊的是纯净水，故合理选项是C。

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其中滤液C就是欲求的净水剂，试回答下列问题：

(1)写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分：

A:___________；B:___________；C:___________；D:___________。

(2)写出高岭土与烧碱熔融的两个化学方程式___________。

(3)该实验中，熔融高岭土可以选用的坩埚是______。

A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

【题目】燃烧热是指1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知下列热化学方程式：

CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

则CH4的燃烧热为(　　)

A. 445.15 kJ·mol－1 B. 607.3 kJ·mol－1

C. 890.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1

【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。

（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

（3）装置B中加入的试剂是________。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

【题目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．

（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJmol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：

已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．

【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：

（1）5min末A的物质的量浓度___________________；

（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；

（3）B的转化率_____________________________；

（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

①放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为。

【题目】某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等离子，你认为一定有的离子是______________，一定没有的离子是_____________，还需进一步确认的_____________。

【题目】如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

A. 分子中含有三种含氧官能团

B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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