题目内容
【题目】以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（ ） 
A.阳极电极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+
B.水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体
C.灰绿色浑浊是Fe（OH）2
D.随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性
【答案】D
【解析】解：A．阳极上Fe失电子生成亚铁离子，则阳极的电极方程式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 故A错误；B．阴极水被电解生成氢氧根离子，氢氧根离子与亚铁离子结合生成氢氧化亚铁，所以水被电解后析出白色浑浊物为氢氧化亚铁沉淀，故B错误；
C．电解生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以灰绿色浑浊是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故C错误；
D．氯化钠溶液显中性，电解时，阴极上水被电解生成氢气和氢氧根离子，所以溶液显碱性，故D正确．
故选D．
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