题目内容

将一小块金属钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是


  1. A.
    钠熔成小球,并在液面上滚动
  2. B.
    有气体产生
  3. C.
    溶液底部有银白色物质生成
  4. D.
    溶液变浑浊
C
剖析:钠与石灰水中的水反应,生成氢气,反应放出的热量使钠熔成小球,同时石灰水温度升高,氢氧化钙析出溶液变浑浊.
规律总结:有关金属钠的性质考查还可以考查金属钠与氧气的反应、金属钠的保存、金属钠与水反应的有关计算等等.
练习册系列答案
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金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用.
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,发生反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2

可观察到的实验现象是
bc
bc
(填序号).
a.钠沉到水底      b.钠熔成小球      c.钠球四处游动     d.溶液呈红色
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中,其所形成氧化物种类最多的是
,所形成的
氧化物中适宜做耐火材料的是
.向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,得到的胶状沉淀物因具有
吸附性或弱碱
吸附性或弱碱
性,可用于
吸附性、净水或治疗胃酸过多
吸附性、净水或治疗胃酸过多

(3)取少量FeCl2溶液,按如图所示的操作,使其跟NaOH溶液反应.可观察到的现象是
产生白色沉淀,迅速变灰绿,直至红褐色
产生白色沉淀,迅速变灰绿,直至红褐色
,与上述现象相关的反应的化学方程式:
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
B
B

A.有铜无铁B.有铁无铜  C.铁、铜都有 D.铁、铜都无.

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