题目内容
【题目】物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，
① 应称取NaOH固体的质量为____
② 除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是______．
③ 实验的正确操作顺序是（填写字母,每项限选一次）______．
A．称量 B．溶解 C．洗涤和转移 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却
④ 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填写字母）______．
A．氢氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内 B．定容时，俯视容量瓶加水到刻度线
C．加水超过刻度线，再取出多余的水 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别是c（H+）=_______mol/L；
c（SO42﹣）=____mol/L．
【答案】 2.0g 250mL容量瓶 ABGECDF AB b (a+b)/2
【解析】（1）①应称取NaOH固体的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol＝2.0g；②除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是250mL容量瓶；③实验的正确操作顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，即ABGECDF；④A．氢氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高，A正确；B．定容时，俯视容量瓶加水到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C．加水超过刻度线，再取出多余的水溶质减少，浓度偏低，C错误；D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水不影响，D错误，答案选AB；（2）混合过程中氢离子、硫酸根的物质的量不变，则混合后溶液中c（H+）= 
＝bmol/L，c（SO42﹣）=
mol/L。
