题目内容
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成 a mol HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的质量分数不变，对下列编号（1）～（3）的状态，请填写表中空白：
| 编号 | 起始状态 | 平衡时HBr的物质的量（mol） | ||
| H2 | Br2 | HBr | ||
| 已知 | 1 | 2 | 0 | a |
| （1） | 2 | 4 | 0 | |
| （2） | 1 | 0.5a | ||
| （3） | m |
| ||
| 编号 | 起如状态 | 平衡时HBr的物质的量（mol） | ||
| H2 | Br2 | HBr | ||
| 已知 | 1 | 2 | 0 | a |
| （1） | 2 | 4 | 0 | 2a |
| （2） | 0 | 0.5 | 1 | 0.5a |
| （3） | m |
| 2(n-2m) | (n-m)a |
解析:
在分析中要注意到题设情景：（1）容器体积固定；
（2）反应H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）是一个气体体积不变的反应（压强将不影响平衡）；（3）编号（1）～（3）和已知状态达到相同的平衡状态（各组分的质量分数不变）；（4）达平衡时HBr在混合气中的含量为a／3（由已知状态推导）。这样对于编号（1）起始状态相对于已知情况相当于压强增大一倍。因此平衡不移动，达平衡时HBr的量可以由：
（反应前、后气体总量不变）得：x＝2a
对于编号（2），可以先由平衡时HBr的含量不变，设体系中总的物质的量为y，则：
y＝1．5（mol）
再结合等效代换（按方程式系数关系），相当于HBr起始为O时，H2、Br2各为O.5mol，这样，为满足气体物质的总量为1．5mol和当起始HBr为O，H2：Br2＝1：2（已知起始状态）只能是H2为O（O．5－O．5＝O），Br2为O．5mol（1－O．5＝O．5）。
编号（3），先设HBr起始量为x，平衡量为y，通过等效代换转换为如下状态：
H2为m＋O．5x，Br2为n＋O．5x，HBr为0，此时
,x＝ 2（n-2m）
混合气总物质的量：m＋n＋2（n—2m）＝3（n-m）
平衡混合气中HBr含量：
y=a(n-m)
本题考查对题设情景的阅读理解，对隐含信息（反应特点与反应条件）的挖掘。这是解答本题的关键。除此本题还特别考查了由题给具体情况（各种状态）统摄归纳成一般规律的能力。题给的3种状态及设问要求，一个比一个思维层次高梯度十分明显，层次十分清楚，测试结果也是这样。
有关化学平衡的理论分析题，在总复习中可以对初态与平衡态间的物料关系作如下归纳
（1） 2A ＋ B 2C 总量（有变化）
初态 C1 C2 O C1＋C2
平衡态 C1—2X C2-X 2X C1＋C2－x
（2） A ＋ B 2C 总量（不变）
初态 C1 C2 0 C1+C2
平衡态 C1—x C2-x 2x C1＋C2
相应以此关系为依据的题，只有两类。如恒温恒压下
（1） 2A ＋ B 2C （总量有变化）
初态（mol） ① O.2O 0.10 O
② O O O.2O
③ 0.30 0.10 0
④ O.10 0 0.20
（2） A（g）＋ B（g） 2C（g）（总量不变）
初态（mol） ① 0.20 0.20 0
② 0 0 0.40
③ 0.40 0.20 0
④ 0.20 0 0. 40
上述两个反应的①、②初态过平衡对，A、B、C的平衡物质的量相等，且初态反应物的物质的量之比和方程式中各物质系数比相匹配。③、④两种状态达平衡时，A、B的平衡物质的量相同，但其初态反应物的物质的量之比和化学方程式中各物质系数不匹配。由此可延伸出多种试题，本题就是属于反应（2）（总量不变）中的③、④状况。（综合应用，较难）
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