题目内容
【题目】“钴酞菁”分子（直径约为1.34x10－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
【答案】D
【解析】
试题由于“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10－9m），所以“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于胶体，选项D正确，A不正确。胶体粒子不能通过半透膜，B不正确。在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，C不正确，答案选D。
【题目】氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
已知：Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
Ⅱ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为 _____________（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。
（2）装置D的作用是 _________;
若缺少装置E对本实验造成的影响是_________________________________________。
（3）工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_____________。
（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 __________ （用离子方程式表示）。
实验 | 操作 | 现象 | |
实验甲：取褪色后溶液3等份 | 第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 无明显变化 |
第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液变为红色 | |
第3份 | 滴加稀盐酸和BaCl2 | 产生白色沉淀 | |
实验乙：取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液 | 滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2 | 无明显变化 | |
根据实验现象判断，以下说法不正确的是 _____（填选项字母）。
A. 实验甲说明是Fe3+发生了反应而不是SCN—发生反应
B. 实验甲说明是SCN—发生了反应而不是Fe3+发生反应
C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4
D.实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN—的可能
由实验甲和乙得出的结论为______________________________ 。
