题目内容

下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．二氧化硫和水
B．浓硝酸和碳酸钠
C．过氧化钠和水
D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液
A．反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．反应生成NaOH和氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
D．反应生成偏铝酸钠和水，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选C．
练习册系列答案
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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：
(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______
(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。
(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。
(4) 实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V2O5的相对分子质量为182)。
(5)   全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O

①放电时的正极反应式为______________。
②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为______________。
在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，发生如下反应：6NaOH+3Cl2
△
.
NaClO3+5NaCl+3H2O
（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量的比为______
（2）下列反应中与上述反应最相似的是______
①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑
③2H2S+SO2=3S+2H2O④3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O．
下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是（　　）
A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
D．HgS+O2═Hg+SO2
2008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破．承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭，其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮（N2O4）和联氨（N2H4）为原料，使后者在前者中燃烧，产生巨大的推动力助火箭升空，最终产物是N2和H2O．
（1）请写出该反应的化学方程式______；
（2）反应中氧化剂是______；
（3）该反应属于______（填“放热反应”或“吸热反应”）．
氧化还原反应的实质是（　　）
A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失
下列说法中，正确的是（　　）
A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化
在一定条件下，Fe2O3+3CO
高温
.
2 Fe+3CO2 反应中，
（1）______是氧化剂，______发生氧化反应，______元素被还原；
（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
（3）反应中若转移1.2mole-，有______mol还原剂被氧化．
下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2H2O2
催化剂
.
2H2O+O2↑
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+SiO2
高温
.
CaSiO3
D．2KI+Cl2=2KCl+I2

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