Question

【题目】实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为__。（保留小数点后一位）

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是___。（多选）

A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；

B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C．定容时眼睛俯视刻度线；

D．定容时眼睛仰视刻度线；

Answer 1

【答案】2.1mL BCAFED AC

【解析】

(1)、根据计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；

(2)、根据配制溶液的实验操作过程进行操作顺序的排序；

(3)、分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据分析判断。

(1)、浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得: x≈2.1，所需浓盐酸的体积为2.1mL，

故答案为：2.1mL；

(2)、操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。

所以操作顺序是BCAFED，

故答案为：BCAFED；

(3)A、溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

B、洗涤液中含有溶质氯化氢，移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；

C、定容时俯视刻度线，导致溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；

D、定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；

故选：AC；