题目内容
铜和稀硝酸可以发生下列反应：Cu+HNO3（稀）--Cu（NO3）2+NO↑+H2O
（1）配平上述反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
Cu+ HNO3（稀）- Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O
（2）其中还原产物是 ；稀HNO3在反应中的作用有 ．
（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ，转移电子的数目为： ．
（1）配平上述反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）其中还原产物是
（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式；
（2）该反应中硝酸是氧化剂，其对应的产物是还原产物，根据硝酸中N元素化合价是否变化确定稀释的性质；
（3）根据氧化剂和还原剂之间的关系式、氧化剂和转移电子之间的关系式计算．
（2）该反应中硝酸是氧化剂，其对应的产物是还原产物，根据硝酸中N元素化合价是否变化确定稀释的性质；
（3）根据氧化剂和还原剂之间的关系式、氧化剂和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
，
故答案为：3；8；3；2；4；；
（2）该反应中氧化剂是硝酸，则还原产物是NO，该反应中部分N元素化合价不变、部分N元素化合价由+5价变为+2价，则硝酸体现酸性和氧化性，故答案为：NO；酸性和氧化性；
（3）该反应中有
的硝酸作氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，如果消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是0.3mol，转移电子数=0.2mol×3×NA/mol=0.6NA，故答案为：0.3mol；0.6NA．
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
，故答案为：3；8；3；2；4；
；（2）该反应中氧化剂是硝酸，则还原产物是NO，该反应中部分N元素化合价不变、部分N元素化合价由+5价变为+2价，则硝酸体现酸性和氧化性，故答案为：NO；酸性和氧化性；
（3）该反应中有
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点评：本题以硝酸和铜反应为载体考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定硝酸的性质，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．
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