题目内容
【题目】氯化亚铜（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC122H2O制备CuCl,并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）。
下列说法正确的是
A. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解
B. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
C. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去
D. 途径2中200℃下反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2
2CuO + 2HCl
【答案】D
【解析】A. 氯化铜溶液能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此X气体应该是氯化氢，目的是抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解，故A错误；B. CuCl与稀硫酸发生歧化反应，生成铜和铜离子，故B错误；C. Cl2与饱和CaCl2溶液不能反应，故C错误；D. 温度在200℃，根据信息提示应该是生成氧化铜还有HCl，所以发生反应的化学反应方程式是 Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑，故D正确；故选D。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案
【题目】草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。
A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
