题目内容
【题目】已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B. 右图可表示①的反应过程和能量关系
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
【答案】AC
【解析】A项，由①知1molC不完全燃烧放出110.5kJ的热量，1molC完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol，正确；B项，①是放热反应，2C(s)＋O2(g)具有的总能量应大于2CO(g)的总能量，错误；C项，稀硫酸属于强酸溶液，稀NaOH属于强碱溶液，由②知，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol，正确；D项，醋酸属于弱酸，弱酸电离吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ，错误；答案选AC。
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