题目内容
发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（ ）
| A．C+CO2=2CO |
| B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O |
| C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 |
| D．CH4+2O2=CO2+2H2O |
A．反应为吸热反应，不能设计成原电池，故A错误；
B．反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C．反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；
D．反应放热，且为氧化还原反应，可设计成原电池，故D正确．
故选D．
B．反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C．反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；
D．反应放热，且为氧化还原反应，可设计成原电池，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
相关题目
，
2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行
2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大
2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
的值不变
H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。