题目内容
【题目】将铜片在空气中灼烧变黑，趁热伸入下列物质中，铜片的质量发生变化的是（ ）
A. 氢气B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 乙醇蒸汽
【答案】C
【解析】
铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应，若反应是否又生成铜。
A、氢气能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，铜片的质量不变，选项A不选；
B、一氧化碳能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，铜片的质量不变，选项B不选；
C、氧化铜与二氧化碳不反应，铜片因生成的氧化铜而质量增加，选项C选；
D、乙醇蒸汽能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，铜片的质量不变，选项D不选；
答案选C。
【题目】在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是
组号 | 温度(℃) | Na2CO3浓度(mol/L) | HCl浓度(mol/L) |
A | 20 | 0.1 | 0.2 |
B | 20 | 0.2 | 0.2 |
C | 10 | 0.2 | 0.4 |
D | 20 | 0.2 | 0.4 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示． 
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．
（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因： ．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4 ， （l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ， 联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：
N2H4 | N2O4 | |
密度/g/cm3 | 1.004 | 1.44 |
（3）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．
（4）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ． 联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 ．
