题目内容

【题目】海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（ ）
A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④

【答案】A
【解析】解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液． 即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，
故选A．
按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．

练习册系列答案
相关题目

【题目】近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O

D. 锂电极减轻1.4g 时，至少需通入空气约5.6L （标准状况下）

【题目】已知a—淀粉酶的最适温度为60℃，某同学为了探究pH对a—淀粉酶活性的影响，在35℃和45℃两个温度条件下分别设置了7支试管，每支试管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量为yo g），然后加入pH缓冲液，设置pH值分别为1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反应3 min盾迅速在每支试管中同时加入足量的NaOH溶液，测定每支试管中的淀粉的剩余量，得到如图所示的曲线。请回答下列问题：

（1）反应3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。该同学认为反应时间过长或加入的淀粉量少都可能导致实验失败，其依据是酶的催化具有____的特点。

（2）分析图中数据可知，实线部分表示在温度为 条件下测定的结果；使a—淀粉酶完全失活的pH范围为 ；图中a点限制酶促反应速率的外界因素主要是____。

（3）若该同学在某pH条件下测定淀粉的剩余量为y1 g，则用淀粉的消耗速率表示该条件下促反应速率为 g／min。

【题目】下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四个区域：

（1）全部是金属元素的区域为____________。

（2）短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序数是________。

（3）短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，则乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。

（4）用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。

【题目】将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（ ）

①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

A.①④B.②③④C.①②③D.①⑤

【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）

A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

【题目】（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向

滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：

A的化学式是 B的化学式是

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，

对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。

【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网