题目内容

A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b).则A、B两种元素形成的化学式可能表示为


  1. A.
    B3A2
  2. B.
    BA2
  3. C.
    A3B2
  4. D.
    AB2
B
解析:
若a-b>0,则b=2,a+b=8,得出a=6,A为O,B为Si.化合物为BA2.若a-b=0,则a=b=2时,A为Be,B为C,不能反应.若a=b=8时,a+b=16,这种情况不可能.L层不能容纳16个电子.
练习册系列答案
相关题目
(2011?合肥三模)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素.A的原子半径在短周期中最大,B元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n.C元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n.D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1,F的一种原子中,质量数与质子数之差为零.
(l)D元素基态原子的电子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
.D元素与B元素电负性:B
D(填:>、=、<).
(2)A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
(用离子符号表示);元素B、C、E形成的常见单质,熔沸点由高到低的顺序是
硅>硫磺>氧气
硅>硫磺>氧气
(填名称).
(3)由D、F元素可以构成的最简单的化合物W,取32g W完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ的热量,则W燃烧的热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1

(4)设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一.有人制造了一种燃料电池,一个电极通入富含B2单质的气体和少量
DB2,另一电极通入W气体,电池的电解质是熔融的K2CO3.电池的负极反应式为
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
,电池工作时,电解质里的CO32-
负极
负极
极移动.
(5)将DB气体2.24L(标准状况)在氧气流中不断用电火花点燃,得到的产物通入足量的 Na2O2中,充分反应后Na2O2增重
2.8
2.8
g.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网