题目内容

50 g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为w1)与V mL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为w2)(以下填“>”“<”或“=”)。

(1)若w1=2w2,则c1______2c2,V______50 mL。

(2)若c1=2c2,则w1______2w2,V______50 mL。

解析:(1)根据稀释定律50 g×w1=[50 g+m(水)]×w2

w1=2w2,则m(水)=50 g,则V=50。

c=,知c1=,c2=

因H2SO4越浓,ρ越大,即ρ1ρ2,故c1>2c2

(2)若c1=2c2,则ρ1w1=2ρ2w2。因ρ1ρ2,则w1<2w2,m(水)>50 g,即V>50。

答案:(1)>  =  (2)<  >


练习册系列答案
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(1)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1,写出以N2(g)和H2(g)为原料合成NH3(g)的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-90.8 kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-90.8 kJ?mol-1

(2)某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,实验结果如图1所示:
①t1时刻改变的条件为
升高温度
升高温度

②t2时刻,恒压充入氦气,t3时刻达到平衡.在图中画出t2时刻后的速率变化图象.
(3)相同温度下,A、B、C三个密闭容器,A、B恒容,C带有可自由移动的活塞K,各向其中充入如图2所示反应物,初始时控制活塞K,使三者体积相等,一段时间后均达到平衡.
①达到平衡时,A、C两个容器中NH3的浓度分别为c1、c2,则c1
c2(填“>”、“<”或“=”).
②达到平衡时,若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A)、α(B),则 α(A)+α(B)
1(填“>”、“<”或“=”).
③达到平衡时,若容器C的体积是起始时的
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,则平衡时容器C中H2的体积分数为
50%
50%

(4)直接供氨式碱性燃料电池(DAFC),以KOH溶液为电解质溶液,其电池反应为 4NH3+3O2═2N2+6H2O,则负极的电极反应式为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g)△H<0.
(1)CO和H2O浓度变化如右图,则在该温度下,该反应的平衡常数K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
.0~4min的平均反应速率v(CO)=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1.若降低温度,该反应的K值将
增大
增大
,该反应的化学反应速率将
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如下表.
时间(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min~4min之间反应处于
平衡
平衡
状态; c1数值
等于
等于
0.08mol?L-1 (填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
d
d

a.增加水蒸气     b.降低温度   c.使用催化剂     d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=2mol?L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol?L-1,则此时该反应是否达到平衡状态
(填“是”与“否”),此时v(正)
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是
浓度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
,小于平衡常数K
浓度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
,小于平衡常数K

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