题目内容
将50 g溶质质量分数为W1,物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到V mL水中,稀释后得到溶质的质量分数为W2,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是 | |
[ ] | |
A. |
若c1=2c2,则W1<2W2,V<50 mL |
B. |
若c1=2c2,则W1<2W2,V>50 mL |
C. |
若W1=2W2,则c1<2c2,V=50 mL |
D. |
若W1=2W2,则c1<2c2,V<50 mL |
碳酸钠俗称纯碱,其用途很广。实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。
温度℃ 溶解度 溶质 g/100g水 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
NH4HCO3 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
|
|
|
|
NaHCO3 |
8.2 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.4 |
16.4 |
|
NH4Cl |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温,搅拌半小时;②静置, a 、 b ;③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱。
完成下列填空:
(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。
(2)“转化”的离子方程式是 。
(3)“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ;为什么温度控制在30~35℃之间? 。
(4)a、b处的操作分别是 、 。
(5)实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为:CO32- + H+ →HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ;根据实验数据,如何判断样品含有NaHCO3 。
将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中,溶液中的离子反应如下:先发生Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,后发生Mg2++CO===MgCO3↓;经查溶解度表得知, Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据,表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂),如下表:
溶质 溶剂 | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
水 | 170 | 9.3 | 1.5×10-4 | 33.3 |
液氨 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
(1)分别是1.0 mol· L-1的Ag+、Ba2+、NO和Cl-在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)分别是0.50 mol· L-1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。
II(6分)、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有
Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、、。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:
①仔细观察,该溶液呈无色、透明、均一状态。
②向100mL溶液中滴入稀硫酸,有23.3g白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。回答下列问题:由此可知,除了含有Na+、Mg2+、Cl-外,该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________,肯定没有的离子是___________,可能含有的离子是___________。
III(6分).试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验:
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
(2)若Y和Z充分反应,生成的不溶物的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。