题目内容
【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。
（1）某研究小组用如图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
①冰水浴的作用是___。
②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的离子方程式为___，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2，完成化学方程式___。
（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，振荡、静置，观察到___，证明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-，用0.0001mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，，测定自来水管中Cl-的含量。
①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】收集ClO2（或使ClO2冷凝为液体） Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O 1：1 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+2H2O 溶液变为蓝色 用AgNO3标准溶液进行润洗 偏低
【解析】
(1)①冰水浴可降低温度，防止挥发；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠；
③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2，同时有Cl2和NaCl生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式；
(2)反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色；
(3)根据滴定操作作答。
(1)①冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2，故答案为：收集ClO2(或使ClO2冷凝为液体)；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O；此反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl和氧化产物NaClO的物质的量之比为1:1，则该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为1:1，故答案为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O；1：1；
③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2，同时有Cl2和NaCl生成，则发生反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+2H2O，故答案为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+2H2O；
(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当观察到溶液分层，下层为紫红色时，说明有I2生成，体现ClO2具有氧化性，故答案为：溶液变为蓝色；
(3)①装入AgNO3标准溶液，应避免浓度降低，应用AgNO3标准溶液进行润洗后再装入AgNO3标准溶液，故答案为：用AgNO3标准溶液进行润洗；
②在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致消耗标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低。
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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。
写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施______________、______________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)
H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如表所示：
t/min n(NO)/mol 容器 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲/400℃ | 2.00 | 1.5 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙/400℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙/T℃ | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①H______________0（填“＞”或“＜”）；
②乙容器在160min时，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[x(NO2)]与反应时间（t）的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
x(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
①
的数值为______________；
②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数___________k2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：
①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：______________；
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。