题目内容

【题目】分子式为C5H10O的醛类物质，其同分异构体有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【答案】B

【解析】分子式为C5H10O的醛类物质满足C4H9－CHO，丁基有4种，因此相应的戊醛有4种，答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：

（1）T在周期表中的位置是 ，其M层上的电子排布式为 。

（2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为 。

（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，该配合物中含有的化学键类型有 ，RZ42-离子中R原子的杂化方式为 。

（5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式： ，Q2Z熔点比Q2R高，其原因是 。

（6）QX晶体的结构与NaCl相同，则X－的配位数为 ，若Q+与最邻近X－的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为 g/cm3。

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分别向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A. △H1＞△H2＞△H3

B. △H1＞△H2＝△H3

C. △H1＜△H2＜△H3

D. △H1＝△H2＜△H3

【题目】已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C. 相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2C03>NaHC03

D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【题目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）

A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

A. 增大压强可加快该反应速率

B. 加入合适的催化剂可改变该反应的反应热

C. 达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)＝v(逆)

D. 达到平衡时，H2O2转化率为100%

【题目】下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（ ）

A. OB. PC. MnD. Cr

【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是

A. IIAB. IIBC. VIIID. IB

【题目】（1）已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1

C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJmol-1

则H2的燃烧热为_______________________，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

（2）一定温度下，在4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

① 若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：__________________；

② t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为____________；

③ 如果升高温度则v逆 ________（填增大、减小或不变）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网