下列离子反应不能发生的是( ) A．KHCO3+HCl===KCl+CO2↑+H2O B．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 C．Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH D．2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子反应不能发生的是(　　)

A．KHCO₃＋HCl===KCl＋CO₂↑＋H₂O

B．AgNO₃＋NaCl===AgCl↓＋NaNO₃

C．Na₂CO₃＋Ca(OH)₂===CaCO₃↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na₂SO₄===2NaCl＋H₂SO₄

【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO₂和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。

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(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ热量，热化学方程式为______________________________________。

在5 mL 0.05 mol·L^－1的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）。

A．+l B．+2 C．+3 D．+4

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（）。

A．NaCl固体（Na₂CO₃固体）：加水过滤

B．KNO₃溶液（NaCl）：过滤

C．CO₂（HCl）：通入Ca(OH)₂溶液中

D．CuSO₄溶液（Cu粉）：过滤

下列物质属于非电解质的是(　　)

A．NH₃ B．(NH₄)₂SO₄C．Cl₂ D．CH₃COOH

某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A．Na^＋、HCO₃^－、SO₄²^－、Br^－

B．Cu²^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄²^－

C．H^＋、Cl^－、K^＋、CO₃²^－

D．K^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、OH^－

某溶液中可能含有HCO₃^－、Cl^－、SO₄²^－、NO₃^－、CO₃²^－等阴离子。

(1)当溶液中有大量H^＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)当溶液中有大量Ba²^＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。

（1）a仪器的名称为：，实验前要进行。

装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

（2）浓硫酸（能或不能）用稀硫酸代替，原因是。

（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^－¹。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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