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最外层电子排布为3s
2
3p
3
的原子，核外电子占有的原子轨道数目为
A.
4
B.
7
C.
5
D.
9
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D
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[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls
2
2s
2
2p
6
，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，
F
F
元素的原子的第一电离能最大，理由是：
其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
．
（2）C元素原子的第一电离能
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
．
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F
．
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
MgO、Al
2
O
3
为离子化合物，P
2
O
5
、SO
3
为共价化合物
MgO、Al
2
O
3
为离子化合物，P
2
O
5
、SO
3
为共价化合物
（填“离子”“共价”）化合物．
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
H
2
SO
4
、H
3
PO
4
、Al（OH）
3
、Mg（OH）
2
H
2
SO
4
、H
3
PO
4
、Al（OH）
3
、Mg（OH）
2
．
（2011?上海模拟）在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY
2
，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY
2
含有54mol电子．
（1）用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置．
（2）X元素原子核外共有
6
6
种不同能量的电子．Y与氢元素形成的化合物的电子式是
．
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
6
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
6
；D与E能形成一种化学式为ED
2
的分子，该分子是
非极性
非极性
分子（填“极性”“非极性”），结构式为
S=C=S
S=C=S
；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是
H
2
S
H
2
S
（写元素氢化物的化学式）．写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式
2H
2
S+SO
2
═3S+2H
2
O
2H
2
S+SO
2
═3S+2H
2
O
．
（4）D、Y两元素哪种非金属性较强？
Y
Y
写出证明这一结论的一个实验事实：
气态氢化物稳定性（合理即可）
气态氢化物稳定性（合理即可）
．
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