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某元素R的阳离子是R
n+
, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为
A.A-X+n
B.A+X+n
C.A-X-n
D.A-n+X
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C
略
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(12分)按要求填空
(1)在第二周期中(稀有气体除外),第一电离能最大的元素的原子结构示意
图是
,第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。
(2)第四周期元素中,4p轨道半充满的元素是_____________(填元素符号)
价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是
(
填元素名称)。
(3)中国古代四大发明之一――黑火药,它的爆炸反应方程式为:
2KNO
3
+3C+S
A+N
2
↑+3CO
2
↑(已配平)
①除K、S外,上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为_____。
②写出K的基态电子排布式_____________________
_________________
(8分)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是________;氧化性最强的单质是________,还原性最强的单质是________;金属的熔沸点最低的单质是________;最高价氧化物对应水化物中,最强的酸是________,最强的碱是_______;形成的两性化合物有________、________。
(15分)微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有l0个电子;B溶于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G
3+
离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
⑴基态G原子的外围电子排布式是
。在A、B、C这三种分子中,属于非极性分子的有
(写化学式)。
⑵下列有关B的说法中正确的是
。(填字母)
a.在配合物中可作为配体
b.该分子的稳定性与氢键有关
c.分子中各原子最外层均为8e
-
的稳定结构
d.含1 molB的液体中有3mol氢键
⑶根据等电子体原理,D离子的空间构型是
,其中心原子轨道的杂化类型是
。
⑷构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结构,上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)
4
]生成,则Na[F(OH)
4
]中不存在
。(填字母)
a.金属键 b.离子键 c.非极性键 d.极性键 f.配位键 g.
键 h.
键
某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是
A.
13
Al
B.
13
Al
C.13 C
D.
13
C
某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列关于R元素的叙述错误的是
A.R元素属于第ⅡA族
B.R元素在周期表里处于第四周期
C.R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H
2
RO
4
D.R元素气态氢化物的分子式为H
2
R
有aXn—与bYm+两种简单离子(X、Y全是短周期
元素),已知Xn—比Ym+多2个电子层,下列说法正确的是
A.x只能是第三周期的元素
B.a―b+n+m等于10或16
C.b大于5
D.Y不可能是第二周期元素
下列不是元素电负性应用的是
A.判断化合物溶解度
B.判断化合物中元素正负价
C.判断化学键类型
D.判断一种元素是金属还是非金属
(10分)关于元素周期表的第三周期元素,请用相应的元素符号或化学式回答:
(1)除稀有气体外,原子半径最大的元素是
。
(2)非金属性最强的元素是
;金属性最强的元素的
。
(3)最高价氧化物对应的水化物中,呈两性的物质的化学式为
。
(4)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的物质的化学式为
。
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