题目内容
下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（ ）
| A、向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、KAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4 | B、向0.1mol/L 明矾和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 | C、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水 | D、向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳 |
分析：A、Ba（OH）2、KAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程；
B、向明矾和NH4Cl的混合液先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程；
C、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水立即产生白色沉淀；
D、Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失．
B、向明矾和NH4Cl的混合液先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程；
C、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水立即产生白色沉淀；
D、Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失．
解答：解：A、Ba（OH）2、KAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生生成硫酸钡沉淀，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程，当NaAlO2向加入2.5L硫酸，沉淀氢氧化铝全部溶解生成硫酸铝，故A正确；
B、向明矾和NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程，消耗硫酸的量之比是3：3：1，故B正确；
C、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水立即产生白色沉淀，化学方程式为：FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，故C错误；
D、Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失，两个过程消耗的二氧化碳的量相等，故D正确；
故选：C．
B、向明矾和NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程，消耗硫酸的量之比是3：3：1，故B正确；
C、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水立即产生白色沉淀，化学方程式为：FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，故C错误；
D、Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失，两个过程消耗的二氧化碳的量相等，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查学生物质的性质以及化学反应发生的先后知识，结合图象来考查，增加了题目的难度，平时注意特殊化学反应方程式的积累．
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