题目内容
K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成＋3价铬时，颜色有明显变化．据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度时，即证明司机是________．这是因为K2Cr2O7跟________(写化学名称)发生了反应．反应中，当有0.06 mol电子发生转移时，有________mol K2Cr2O7被还原．
答案：酒后驾车,乙醇,0.01
解析：
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乙醇(C2H5OH)中碳元素平均为－2价，所以乙醇具有还原性，而K2Cr2O7具有强氧化性，硅胶是氧化剂载体，且具有吸附性．当司机饮酒后，口中呼出的气体中含有乙醇气体，乙醇遇到K2Cr2O7会发生氧化还原反应，其反应方程式为：2K2Cr2O7＋CH3CH2OH＋8H2SO4 |
2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋2CO2＋11H2O，由于K2Cr2O7被还原为＋3价的铬，而产生明显的颜色改变．还原1 mol K2Cr2O7需要6 mol电子，所以当转移0.06 mol电子时，可还原的K2Cr2O7的物质的量为0.01 mol．
练习册系列答案
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铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
（2013?南通一模）【物质结构与性质】
Cr(OH)3
Na2CrO2，可说明Cr(OH)3具有两性
U+
n→
Nd+
Zr+3
n+8
e+反中微子(反中微子的质量数和电荷数均为零)，则该反应中钕原子的质量数、质子数分别为143，60