题目内容
【题目】化合物X是抗心律失常药物泰达隆的医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A.分子中含有1个手性碳原子
B.可以与FeCl3溶液反应生成有颜色的物质
C.在热的KOH溶液中，能发生消去反应
D.1 mol化合物X最多能与2molBr2发生取代反应
【答案】A,B
【解析】解：A、和溴原子相连的碳为手性碳原子，正确；B、含有酚羟基，与 FeCl3溶液发生显色反应，正确；C、溴原子在 KOH 乙醇溶液中发生消去反应，KOH 水溶液中只能发生水解反应，错误；D、苯环上酚羟基的邻对位能与溴发生取代反应，其只有一个位置（邻位），故只消耗 1mol 溴，错误。
故选AB.
【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本，需要知道有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催化剂为（填序号） ． a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程 ．
【题目】根据题意填空
（1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 ．
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如图所示． 
①下列有关CaF2的表达正确的是
a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b．F﹣的离子半径小于Cl﹣ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在）．
③晶胞中F﹣的配位数是 ， 与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有个．
（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJmol﹣1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
④写出Cu原子核外电子排布式；
⑤铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 ．
