题目内容

pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是                        (    )

      

 


A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.若1< a < 4,则A、B都是弱酸

D.若a = 4,则A是弱酸,B是强酸。

C


解析:

由稀释相同倍数的溶液的pH不同知,A、B两种酸的强弱不同,故pH相等时酸的浓度一定不等;稀释相同倍数后A酸pH大于B酸的pH,B错;pH=1的强酸稀释1000倍后pH=4,C对;a=4时,A是强酸,D错。

练习册系列答案
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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动.实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按图1装好,观察现象
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:
B
B

A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第
步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动.甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和C(H-)都减小,C(A-)增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,选择加入
A
A
试剂(选填“A”“B”“C”“D”.下同);②使HA的电离程度减小,C(H-)和C(A-)都增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,选择加入
D
D
试剂.
A.NaA固体(可完全溶于水)    B.1mol.L-2NaOH溶液     C.1mol.L-2H2SO2     D.2mol.L-2-HA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图2所示,则下列说法不正确的有
A
A

A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸.

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