题目内容

下列物质的名称和化学式不相符的是
A．赤铁矿（Fe2O3）B．硫铁矿（FeS2）
C．铁红（Fe2O3）D．磁铁矿（FeO）
D
略
练习册系列答案
相关题目
用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法是________________
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________
（4分）右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图

（1）写出该反应的化学方程式                                           
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：                                  
                                                                            
（10分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（    ）（填序号）。
A．明矾B．二氧化氯C．臭氧D．高铁酸钠( Na2FeO4)
（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：                                                              。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：                                         。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2          L（标准状况）.
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
 
含锌废水水质
经处理后的水国家环保标准值
Zn2＋浓度/(mg·L)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为     mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），        （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b <c，则下列判断正确的是
A．残余固体可能为铁、铜混合物B．最后得到的溶液中含有Fe3＋
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体一定全部是铜
（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入              ；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用      的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是             。
(12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为  ▲     （填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸      b．过量稀硫酸和铁屑    c．过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
烧杯编号
①
②
③
加入试剂
铁粉0.1g
铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
红色出现时间(天)
1天
4天左右
8天以上
 
⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为       ▲                   ；
⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为     ▲                         ；
⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
①  试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化  ▲                    ；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因         ▲                                 。
工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是
A．使用硫酸过量B．使用铁屑过量
C．使用稀硫酸D．使用浓硫酸
下列关于实验现象的描述不正确的是        （   ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网