题目内容

用溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L -1的氨水和氢氧化钠溶液，分别和等体积pH=2的盐酸反应，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A. V1＜V2?               B. V1=V2?               C. V1＞V2               D. V1≤V2

B?

解析：酸碱中和。

练习册系列答案
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实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？
A
A

A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为
abdcfe
abdcfe

②实验中需要用到容量瓶的规格为
C
C

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
10
10
g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为
偏低
偏低
、
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
27
27
mL．
配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
（1）计算：需无水Na2CO3
5.3
5.3
g．   （2）称量：用天平称量无水Na2CO3
5.3
5.3
g．
（3）溶解：所需仪器
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒
．
（4）转移：将烧杯中的溶液沿
玻璃棒
玻璃棒
小心地引流到
容量瓶
容量瓶
中．
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线
1-2
1-2
cm处停止，为避免加水的体积
过多，改用
胶头滴管
胶头滴管
加蒸馏水到溶液的
凹液面
凹液面
正好与刻度线
相切
相切
，这个操作叫做定容．
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为
容量瓶的容积固定
容量瓶的容积固定
．
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
．
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为
再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
．
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须
重新配制
重新配制
．
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为
再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
．
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为
如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
．
（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度______．根据上题结论，推测质量分数为49% H2SO4的物质的量浓度为______
A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积______．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是______（填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．
（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度    ．根据上题结论，推测质量分数为49% H2SO4的物质的量浓度为   
A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积    ．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是   
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是    （填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．

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