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下列过程不发生颜色变化的是
A.
将无水硫酸铜投入水中
B.
将氧气和二氧化硫混合
C.
向稀硫酸溶液中加入过量铁屑
D.
将酸性高锰酸钾溶液与适量甲苯混合振荡
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B
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已知在pH为4-5的环境中，Cu
2+
几乎不水解，而Fe
3+
几乎完全水解．某学生欲用电解纯净的CuSO
4
溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量．其实验过程如下图所示：
（1）符合条件的A可能是
cd
cd
a．NH
3
?H
2
O b．Cu c．CuO d．Cu（OH）
2
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗
；步骤②中所用的部分仪器如图，则A连接直流电源的
负
负
极，B电极上发生的电极反应为
40H
-
-4e
-
═0
2
↑+2H
2
0
40H
-
-4e
-
═0
2
↑+2H
2
0
．
（3）电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有
铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
电解的离子方程式为
2Cu
2+
+2H
2
0
电解
.
2Cu+4H
+
+0
2
↑
2Cu
2+
+2H
2
0
电解
.
2Cu+4H
+
+0
2
↑
．
（4）下列实验操作中必要的是（填字母）
ABDE
ABDE
．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重-再烘干-再称重”进行
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为
11200n
V
11200n
V
（用带有n、V的计算式表示）．
（2012?山东）偏二甲肼与N
2
O
4
是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH
3
）
2
NNH
2
（l）+2N
2
O
4
（l）═2CO
2
（g）+3N
2
（g）+4H
2
O（g） （Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是
N
2
O
4
N
2
O
4
．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N
2
O
4
（g）?2NO
2
（g） （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N
2
O
4
充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
ad
ad
．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
不变
不变
（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO
2
的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N
2
O
4
）=
0.1
0.1
mol/（L?s）
-1
．
（4）NO
2
可用氨水吸收生成NH
4
NO
3
．25℃时，将a mol NH
4
NO
3
溶于水，溶液显酸性，原因是
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
a
200b
a
200b
mol?L
-1
．（NH
3
?H
2
O的电离平衡常数取K
b
=2×10
-5
mol?L
-1
）
（2013?聊城一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO
2
的性质．
已知：2NO
2
+2NaOH═NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O
利用图1所示装置探究NO
2
能否被NH
3
还原（K
1
、K
2
为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO
2
反应的离子方程式是
Cu+4H
+
+2NO
3
-
═Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4H
+
+2NO
3
-
═Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O
．
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
a
a
a．NH
4
HCO
3
b．NH
4
Cl c．浓氨水
（3）若NO
2
能够被NH
3
还原，预期观察到C装置中的现象是
C装置中混合气体颜色变浅
C装置中混合气体颜色变浅
．
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH
3
还原性较弱，不能将NO
2
还原；
②在此条件下，NO
2
的转化率极低；
③
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
．
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是
缺少尾气吸收装置
缺少尾气吸收装置
．
（6）探究NO
2
能否与Na
2
O
2
发生氧化还原反应．为了验证NO
2
能被Na
2
O
2
氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na
2
O
2
，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
装置的合理连接顺序是
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
2NO
2
+Na
2
O
2
═2NaNO
3
2NO
2
+Na
2
O
2
═2NaNO
3
．
[化学--选修2：化学与技术]
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca
2+
、Mg
2+
、Cl
-
和SO
2-
4
．则该硬水的硬度属于
（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca
2+
、Mg
2+
，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加
后加
．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca
2+
和Mg
2+
都看作Ca
2+
，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
═实验中涉及的部分反应：
M
2+
（金属离子）+EBT（铬黑T）=MEBT
蓝色 酒红色
M
2+
（金属离子）+Y
4-
（EDTA）=MY
2-
MEBT+Y
4-
（EDTA）=MY
2-
+EBT（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg
2+
引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：
；
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是
；
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水--氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol?L
-1
的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点的颜色变化为
，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为
．
已知：H
2
O
2
具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H
2
O
2
发生氧化还原反应．根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H
2
SO
4
和H
2
O
2
混合液的化学方程式：
．
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色．分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：
、
．
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：
．
（4）写出Cl
2
将Z氧化为K
2
EO
4
的化学方程式：
．
关 闭
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