[题目]在相同的温度和压强下.下列两个热化学方程式中△H1与△H2关系为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2A．△H1<△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1=△H2 D．△H1=2△H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在相同的温度和压强下，下列两个热化学方程式中△H1与△H2关系为

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2

A．△H1<△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1=△H2 D．△H1=2△H2

【答案】B

【解析】

试题分析：相同物质的量的水蒸气含有的能量大于液体水的能量，所以氢气和氧气反应生成水蒸气放出的能量小于生成液体水放出的能量，因为放出能量时焓变是负值，则△H1＞△H2，答案选B。

练习册系列答案

小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案

A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol

B．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢复为原溶液

C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L

D．电解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L

【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成两等份。其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况下气体2.24L。

试计算：

⑴混合物中的NaHCO3物质的量为 mol。

⑵盐酸的浓度为 mol/L。

【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．1mol OH－与1mol－OH所含质子数均为9NA

B．pH＝1的H2SO4溶液含H+的数目为0.2NA

C．273K，101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NA

D．标准状况下，11.2L CCl4含有C－Cl键的数目为2NA

【题目】据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A. 20Ne和22Ne互为同位素

B. 20Ne和22Ne互为同分异构体

C. 20Ne和22Ne的质量数相同

D. 20Ne和22Ne的中子数相同

【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？．

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是；

（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？．

（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．

（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是．

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

【题目】能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）

A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B．2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓

C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

【题目】

(1)1 mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A的分子式必有一个__________基。若A分子中只有一个—CH3，完成(2)(3)中的填空：

(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B。B通入溴水能发生加成反应生成C。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为__________;A与金属钠反应有机产物E的结构简式。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A→B_____________________________________________；

②B→C_____________________________________________。

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