题目内容

【题目】等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是

A. 它们的分子数目之比是 1∶1

B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3

C. 它们的质量之比为 1∶1

D. 它们所含原子数目之比为 3∶4

【答案】C

【解析】

试题物质的物质的量之比等于其分子数之比，相同物质的量的两种物质其质量之比等于其摩尔质量之比,故两种的质量比为4:5，C错误；答案选C

练习册系列答案
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，11. 2L CCl4所含的分子数为0. 5NA

B. 常温常压下，4. 2g C2H4和C8H16混合物中含有的碳原子数为0. 3NA

C. 7. 8g苯分子中碳碳双键的数目为0. 3NA

D. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

【题目】在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是(　　)

A. H2 B. O2 C. CO2 D. Cl2

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )

A. 溶液中K+向电极b移动

B. 氨气在电极a上发生氧化反应

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3

D. 正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的pH升高

【题目】将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：

下列有关判断正确的是（ ）

A. 若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时， NO2、N2O4 仅作还原剂

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反应中仅体现氧化性

【题目】下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（　　）

①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗气瓶．

A.①③B.①③⑤C.①②③D.①②③④

【题目】氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。

(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。

(3)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

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