Question

【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化。请按要求回答下列相关问题：

(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中Sn2+转化为Sn4+，该反应的离子方程式为_______。

(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： _______________________。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ由SnSO4溶液得到SnSO4晶体的操作依次为 ________ 、 ________、过滤、洗涤、低温干燥。

Answer 1

【答案】 5Sn2++2MnO4-+16H+=5Sn4++2Mn2++8H2O 防止Sn2+被氧化为Sn4+ 漏斗、玻璃棒 Sn2++2HCO3-==SnO↓+2CO2↑+H2O 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则已洗净，反之则没有洗净 蒸发浓缩 冷却结晶

【解析】（1）、SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中Sn2+转化为Sn4+，说明KMnO4作氧化剂，生成Mn2＋，故其反应的离子方程式是：5Sn2++2MnO4-+16H+=5Sn4++2Mn2++8H2O。

（2）、①.由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还可以防止Sn2+被氧化为Sn4+，故答案是：防止Sn2+被氧化为Sn4+。

②.步骤Ⅱ为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案是：漏斗、玻璃棒。

③. 得到沉淀是SnO，Sn元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成Sn(OH)2与二氧化碳，Sn(OH)2再脱水得到SnO，反应离子方程为：Sn2++2HCO3=SnO↓+2CO2↑+H2O，故答案为：Sn2++2HCO3=SnO↓+2CO2↑+H2O；

④. 沉淀为SnO，表面附着有Cl，要想检验滤渣是否洗涤干净，可以用硝酸、硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl，具体方案为：取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，说明洗涤干净，反之则没有洗净。

故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则已洗净，反之则没有洗净。

⑤.由流程图可知，操作V是由SnSO4溶液得到SnSO4晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。