Question

【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0试回答下列问题：

（1）若起始时c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝____________。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，此时v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】 1 否 ＞ 增大 减小

【解析】（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
故平衡常数K=1.2×1.2/0.8×1.8=1

（2）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）： 1 2 0 0
变化（mol/L）： 0.5 0.5 0.5 0.5
一段时间（mol/L）：0.5 1.5 0.5 0.5
浓度商Qc=0.5×0.5/0.5×1.5=1/3＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆），

（3）该反应是放热反应，温度降低，化学平衡向着正向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度，反应速率减小。